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H型可換膜電解池和原電池的區(qū)別在哪里?

更新時(shí)間:2021-10-22瀏覽:1109次

   H型可換膜電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽(yáng)電極)。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。

  電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的.
  陰極、陽(yáng)極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽(yáng)極;得到電子的極即還原極,也就是陰極.
  原電池中陽(yáng)極失去電子,電子由陽(yáng)極通過(guò)導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極.在電解池中,連著負(fù)極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽(yáng)極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說(shuō)明它的陽(yáng)極和陰極.
  原電池、電解池、電鍍池的判斷
 ?。?)若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.①有活潑性不同的兩個(gè)電極;②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池.
 ?。?)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池.
 ?。?)若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.
  分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
  1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是:
  通電前:電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離).
  通電后:離子才有定向的移動(dòng)(陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極).
  2、在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是:
  陽(yáng)極:
  金屬陽(yáng)極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-
  陰極:
  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(濃)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
  3、電解的結(jié)果:溶液的濃度、酸堿性的變化
  溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如:電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化.
  因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生改變.

 

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